化學(xué)反應(yīng)SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

A．1                                     　B．2                                C．3                                     D．4

 

【答案】

C

【解析】SO2中硫原子的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，變化2個(gè)單位。硝酸中氮原子的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，變化3個(gè)單位。根據(jù)電子得失守恒可知，還原劑SO2的計(jì)量數(shù)是3，答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO2易炸，當(dāng)空氣中ClO2的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問(wèn)題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH
；
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
；（填代號(hào)）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）能否將ClO2氣體用SO2氣體稀釋
否
否
（填“能“或“否“），理由是
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
；
（4）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
；
（5）為了測(cè)定NaClO2?3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液
藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格
合格
合格
（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問(wèn)題。

化學(xué)反應(yīng)①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

②KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O

問(wèn)題：

（1）反應(yīng)中什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

（2）參加反應(yīng)的某物質(zhì)是否全為氧化劑或全為還原劑？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

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