【題目】鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應為xLi+CFx=xLiF+C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.正極的電極反應式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B.交換膜為陰離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.b極電勢高于a極電勢

【答案】AD

【解析】

根據(jù)電極總反應：xLi+CFx=xLiF+C，鋰作負極，電極反應為xLi-xe-= xLi+，正極是石墨棒，電極反應式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，鋰離子從負極移向正極，電子的移動方向從負極移向正極，由此分析。

A．根據(jù)分析，正極的電極反應式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，故A正確；

B．鋰離子從負極移向正極，交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．乙醇和鋰會發(fā)生反應，消耗鋰，產(chǎn)生氫氣，造成電極的損耗和危險，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C錯誤；

D．原電池中，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即由低電勢流向高電勢，b極電勢高于a極電勢，故D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率均增大

C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D.恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3

C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示：

(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱：______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是___________。

(3)NaOH溶液的作用是_________。

(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國不少古詩詞清晰描述了當時人們的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來�！毕铝杏嘘P本詩中蘊含的化學知識認知正確的是

A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學上的萃取一致

C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底來”指的是金的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬的冶煉方法有很多，有加熱法，熱還原法、 電解法、濕法冶金等：我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應煉銅，屬于___（填冶煉的方法）；鋁熱反應是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應，屬于___（填冶煉的方法）；寫出鋁與四氧化三鐵的反應方程式：____。

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