(12分)

  (1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比      ,分子數(shù)之比      ,同溫同壓的密度之比      ,含氧原子

數(shù)之比      ,體積之比      。

  (2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則

相同狀況下10 L O3與  LCl2的消毒能力相當。

  (3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學式為     ,推斷的依據(jù)為      。

 解析:(1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用,根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量,還考查了阿伏加德羅定律的運用,運用時注意所處的條件。

      (2)此過程為氧化還原反應(yīng),O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為 、,若設(shè)Cl2的體積為x L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等,則10 L×3×[0-(-2)]=x L×2×[0-(-1)],解得x=30。

      (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律,寫出分解方程式為,則A的化學式為O3F2

案:(1)1∶1   2∶3   3∶2   1∶1 2∶3

      (2)30(3)O3F2    阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

練習冊系列答案
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t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄<0
B、830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、若1200℃時,某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1,則此時v<v
D、若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,CO轉(zhuǎn)化率為83.3%

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