5．用圖示裝置電解飽和食鹽水，當生成氣體體積為4.48L（標況）時，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中氯離子向鋅電極移動B．鋅電極上生成氧化產(chǎn)物
C．兩端電極產(chǎn)生相等體積的氣體D．電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.4NA

分析 用圖示裝置電解飽和食鹽水，陽極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，電極本身質(zhì)量減小，在陰極上是氫離子得到電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生的是氫氣，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：用圖示裝置電解飽和食鹽水，F(xiàn)e是陽極，Zn是陰極，
A、溶液中陰離子移向陽極，所以氯離子向Fe電極移動，故A錯誤；
B、Zn是陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、Fe是陽極，該電極上是金屬電極本身失電子，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；
D、Fe是陽極，該電極上是金屬電極本身失電子，陰極上產(chǎn)生的是氫氣，2H++2e-=H2↑，所以產(chǎn)生氫氣4.48L，即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0．，4mol，即電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA，故D正確．
故選D．

點評 本題是一道電化學綜合知識題目，主要是電解池原理的分析應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意電解池中活性電極做陽極，本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程．如圖1的流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）
下進行該反應(yīng)，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間
的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高．
①通入SO2氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（3）超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是氯離子會破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是AC
A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；
反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．與E具有相同的官能團       b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原
料合成鄰氨基苯甲酸（）  合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條
件已略去）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl3是0.01mol，
MgCl2是0.01mol．
（2）C點所加的鹽酸的體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

據(jù)此判斷：
（1）沉淀1是Fe2O3、固體B是Al2O3（填物質(zhì)的化學式）．
（2）固體E所含的主要的陽離子是K+、NH4+．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比2：3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的電子數(shù)為24NA．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍說明集滿
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應(yīng)生成堿．

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