下列離子方程式中正確的是                                                                                        （   ）
A．將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO
B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。
根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A.                B.                 C.              D.               
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽(yáng)離子只有兩種。  
陽(yáng)離子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
陰離子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣體生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過(guò)濾，得濾液B。
③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，得濾液C，此過(guò)程中沉淀的量不減少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
（3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                       。
（4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為           。
（5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
化學(xué)式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過(guò)濾，原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和Al3+)，廢液中提取單質(zhì)銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫(xiě)出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________
(3)寫(xiě)出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫(xiě)出③的離子方程式________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入與H2SO4溶液同濃度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到的現(xiàn)象有
①                           ，                           
②                           。
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式                           
              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是_____________，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________；肯定不含有的陽(yáng)離子是_____________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=3×10-3
K2=3×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-與S2－能發(fā)生如下離子反應(yīng)：
YO3n-＋3S2－＋6H＋   Y－＋3S↓＋3H2O   請(qǐng)回答：
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是_____________。      （2）YO3n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于    周期     族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是          (    )
A．H+B．HC03一C．OH-D．Ag+

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