9．某固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一種或幾種，某化學(xué)興趣小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究． 已知：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析合理的是（　　）
A．溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上
B．固體乙中成分至少2種及以上
C．固體粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3
D．溶液甲中可能含有Fe3+

分析 固體粉末加入過(guò)量鹽酸生成氣體甲，則氣體甲一定為CO2，應(yīng)含有碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)后有固體甲生成，則由反應(yīng)可知Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，原固體中含有Cu2O，固體甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2+，固體乙中一定含有Cu（OH）2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，樣品含有Al2O3，則溶液乙中還含有NaAlO2，以此解答該題．

解答 解：固體粉末加入過(guò)量鹽酸生成氣體甲，則氣體甲一定為CO2，應(yīng)含有碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)后有固體甲生成，則由反應(yīng)可知Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，原固體中含有Cu2O，固體甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2+，固體乙中一定含有Cu（OH）2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，樣品含有Al2O3，則溶液乙中還含有NaAlO2，
A．由以上分析可知，溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上，故A正確；
B．固體乙中一定含有Cu（OH）2，其它不能確定，故B錯(cuò)誤；
C．固體中含有Cu2O，CuCO3、MgCO3至少一種，不能確定是否含有Al2O3，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸后生成的固體甲中含有Cu，則溶液甲中一定不含F(xiàn)e3+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA-、HA?H++A2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因?yàn)锳2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性
B．0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L
C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在．以Al-H2O2燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化．且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下，

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度大干撲熱息痛的

D．撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物之一分子式為C6H7NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．除短周期外，其他周期均有18種元素
B．副族元素中沒(méi)有非金屬元素
C．周期表中的第三列是ⅢA
D．在過(guò)渡元素區(qū)能找到大量單質(zhì)半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的醇等分成兩份，取一份充分燃燒可生成0.2mol CO2，另一份與足量Na作用放出0.1mol H2，則該醇不可能是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．異丙醇D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
（2）Y和Z各自形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（寫(xiě)分子式）．
（3）Z和Y各自形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol．
（5）W形成的最高價(jià)含氧酸根離子的化學(xué)式為MnO4-，寫(xiě)出它在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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