【題目】下列有關(guān)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)敘述中不正確的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 能使溴水褪色

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只能生成一種產(chǎn)物

【答案】D

【解析】A．丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，分子中所有碳原子都在同一平面上，A正確；B．CH3CH=CH2中存在碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．CH3CH=CH2中存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3兩種，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。

（1）簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下：

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________________。

②上述方程式中b=____。每生成1molM，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（3）工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

①步驟③中除生成Na2FeO4外，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②己知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小�？上�Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。

（4）計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會(huì)對(duì)環(huán)境造成負(fù)面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/ min

n (CO) /mol

n (Cl2) /mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)從開始到2min 末這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L不同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

則ΔH=____________。

②研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中）。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的是___________________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

NO初始濃度 (mol L-1)

CO初始濃度 (mol L-1)

催化劑的比表面積(m2 g-1)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

Ⅲ

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。

①b 為電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：


溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1

溶液的密度
/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）

A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B. SO沒有毒性，CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能與CO結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（ ）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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