【題目】探索二氧化碳在海洋中轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%�？茖W家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

【答案】C

【解析】

A. a室是陽極室，OH-在電極板上失電子被氧化生成氧氣，故A正確；

B. a室中生成的氫離子移入b室， b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ + HCO3-＝CO2↑ + H2O，故B正確；

C. 陽離子由陽極移向陰極，所以陽離子從b室移至c室，故C錯誤；

D. 堿性氫氧燃料電池的負極反應為：H2 + 2OH- - 2e-＝2H2O，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A. 元素乙的原子序數(shù)為32

B. 原子半徑比較：甲>乙>Si

C. 元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。

D. 推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應原理為：

反應I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某溫度下反應達到平衡時C4H8、C3H6、C2H4的體積分數(shù)分別為20%、70%、10%，平衡時總壓強為P，請計算該溫度下反應II的平衡常數(shù)Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓）

（2）石油危機日漸嚴重，甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。

下列說法正確的是________。

A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b點CH4的轉化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài)，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大

C C點一定未達到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應達到平衡時n(H2)/n(CO)隨進料時n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應的平衡常數(shù))________ 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為________。

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等.工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素為___，每產(chǎn)生32g Fe2O3，轉移電子的物質(zhì)的量為_______，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_______。

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：__________。

（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為___________，濾渣中除Al(OH)3外還有_______（填化學式）。

（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為______。

（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全 (已知：離子濃度小于1×10－5mol/L時沉淀就達完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

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