關于
 
40
18
Ar的說法正確的是（　�。�
A、質子數(shù)為 40
B、中子數(shù)為22
C、質量數(shù)為58
D、電荷數(shù)為2
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：
 
40
18
Ar中，質子數(shù)為18，質量數(shù)為40，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，以此來解答．
解答： 解：A．質子數(shù)為18，故A錯誤；
B．中子數(shù)為40-18=22，故B正確；
C．質量數(shù)為40，故C錯誤；
D．質子數(shù)=核電荷數(shù)=18，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查核素及原子中的數(shù)量關系，為基礎性習題，把握核素中不同位置的數(shù)字表示的意義及數(shù)量關系為解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：
甲溶液
 
；乙溶液
 
；丙溶液
 
；
（4）列式計算電極a上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：
 
；（有解題過程）
（5）電極d的質量變化是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列敘述中，不正確的是（　　）
A、17g NH3中，電子總數(shù)為10NA
B、1mol H2和CO組成的混合氣體完全燃燒，需要O2的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極上析出11.2mL O2（標準狀況）
B、陰極上析出32mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標準狀況）
D、陽極和陰極質量都無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑是（　�。�
A、SO2、HgS
B、HgS、O2
C、Hg
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電化學實驗裝置正確的是（　　）
A、
電解精煉銅
B、
驗證電解飽和氯化鈉溶液（含酚酞）的產(chǎn)物
C、
在鐵制品上鍍銅
D、
構成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol NH4+所含質子數(shù)為10NA
B、16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A、氧化劑本身發(fā)生氧化反應
B、氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D、物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液能導電，故SO2為電解質
B、陽離子在反應中只能得電子被還原做氧化劑
C、標準狀況下，6.72L的NH3的物質的量為0.3摩爾
D、氯水、氨水、空氣、鹽酸、干冰、鐵、氧化鈉都是混合物

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同步練習冊答案