1．能形成簡單陽離子的元素是（　�。�
A．SB．NaC．ClD．Ne

分析 金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；金屬的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，則該元素越易形成陽離子，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，該元素越易得電子而易形成陰離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫?yàn)榉墙饘僭�，最外層�?個(gè)電子，易得電子，形成S2-，故A錯(cuò)誤；
B．Na為金屬元素，最外層為1個(gè)電子，易失去電子，形成Na+，故B正確；
C．氯為非金屬元素，最外層為7個(gè)電子，易得電子，形成Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．Ne為稀有氣體元素，最外層為8個(gè)電子，既難得電子，也難失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素得失電子難易程度判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
B．氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
C．氧化銅溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
D．硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它只作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中離子個(gè)數(shù)沒有變化的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3D．S→SO2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯氣與水反應(yīng)時(shí)，其中水（　　）
A．是氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．是還原劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（　�。�
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．只有①B．②④C．只有②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)．C的化學(xué)式是SiCl4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案