【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。
回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài),寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式__。第三電離能:Ca__Ti(填“大于”或“小于”)。
(2)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。
①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低,原因是__。
②O3分子的中心原子雜化類型為___;與O3互為等電子體的是__(任意寫一種)。
(3)Na3OCl可由以下方法制得:2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑,在該反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有__(填標(biāo)號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)為anm,密度為dgcm3。
①Na3OCl晶胞中,O位于各頂點(diǎn)位置,Cl位于__位置。
②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__(列計(jì)算式)。
【答案】3d24s14p1 大于 H2O2分子間存在氫鍵 sp2 SO2(或NO3-等) BE 體心
【解析】
同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小,分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高;②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論分析解答;根據(jù)Na3OCl和H2存在的化學(xué)鍵類型判斷;根據(jù)均攤法分析判斷Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球、頂點(diǎn)陰影球、實(shí)心黑球的數(shù)目再結(jié)合Na3OCl化學(xué)式分析判斷;由密度公式ρ= 計(jì)算解答。
(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài),該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式3d24s14p1,Ca原子失去兩個電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu),很難失去第三個電子,第三電離能Ca較大。
(2)①同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小,H2O2分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)高;
②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,O3分子的中心O原子的價(jià)層電子對為,雜化形式為sp2,O3分子為V形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,與O3互為等電子體的是SO2(或NO3-等)。
(3)在反應(yīng)2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑中,形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵,H2分子內(nèi)有H與H間的非極性鍵,即答案為BE。
(4)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球類原子6×=3、頂點(diǎn)陰影球類原子8×=1、實(shí)心黑球類原子1×1=1,根據(jù)Na3OCl化學(xué)式,可判斷鈉原子應(yīng)為空心白球,,氯原子應(yīng)為實(shí)心黑球,處在晶體結(jié)構(gòu)的體心。
②已知晶胞參數(shù)為a nm,密度為d gcm-3,則d gcm-3==,解得:NA=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為+2 價(jià)和+3 價(jià),其中 CoCl2易溶于水.某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(CH3COO )2Co( 乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解氣體產(chǎn)物.問答下列問題:
(1)甲同學(xué)用 Co2O3 與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O其實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①已知 B 裝置中溶液變藍(lán), 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。
(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 該同學(xué)稱取一 定量的無水(CH3COO )2Co,利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO )2Co分解的氣體產(chǎn)物(實(shí)驗(yàn)過程中同時通入N2),并測定X 的化學(xué)式。已知PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO ,它能將CO氧化成 CO2。
①裝置D、E 是用于檢驗(yàn)CO 和 CO2的 ,其中盛放PdCl2 溶液的是裝置_____(填“D”或“E”)。
②裝置F 的作用是__________; 裝置L 的作用是__________。
③已知 X 為 二元化合物.假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的每一步反應(yīng)均完全,實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置H 中氧化銅變紅,裝置I中固體變成藍(lán)色且增重5.4g, K 中石灰水變渾濁且增重8.8g,則X的化學(xué)式為_______,寫出(CH3COO )2Co 熱分解的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.25℃時,0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7
B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(A-)<c(HA)
C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑
D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題:
(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______
(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號,下同) 裝置,氣體應(yīng)從____進(jìn);C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________
(4)一種有機(jī)物 Y,與乙炔具有相同的最簡式,其相對分子質(zhì)量是 104。
①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色,則 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。
②前些年,化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥,該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基(-NO2)取代物,分子結(jié)構(gòu)非常對稱,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個,試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。請用序號填空:
(1)只含離子鍵的物質(zhì)是______________;
(2)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是______________;
(3)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是______________;
(4)只含極性鍵的物質(zhì)是______________;
(5)既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______________;
(6)不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是______________;
(7)屬于離子化合物的是______________;
(8)屬于共價(jià)化合物的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為_________。
(3)該反應(yīng)____________。(填序號)
①是可逆反應(yīng)
②不是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4X(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.ΔH1>ΔH4
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C.因?yàn)?/span>NH4Cl固體溶于水吸熱,所以ΔH6<0
D.相同條件下,NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成
B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 與形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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