7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)
D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 A．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；
B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都是伴隨著能量的變化；
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量；
D．鋁熱反應(yīng)的特征為放出大量的熱．

解答 解：A．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的是對的，故A正確；
B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的是對的，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都是伴隨著能量的變化，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，故B正確；
C．反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．鋁熱反應(yīng)的特征為放出大量的熱，所以鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選C．

點評 本題是對化學(xué)變化與能量的考查，解決的關(guān)鍵是明確化學(xué)變化的實質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．25℃時，0.1mol•L-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol•L
B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（H+）=c（OH-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水與0.05mol的H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列元素不屬于長周期元素的是（　�。�
A．CsB．ClC．FeD．Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可用苯萃取四氯化碳中的碘
B．苯滴入溴水中，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
C．可用石蕊溶液區(qū)分乙醇和乙酸兩種物質(zhì)
D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合光照至充分反應(yīng)，產(chǎn)物中最多的是四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含SO42-
D向某未知溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗試紙變紅檢驗是否含NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成標況下11.2L O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA
D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4該反應(yīng)FeS2中的硫元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　　）
A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C．亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO3-+H2O2=SO42-+H2O+H+
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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