Question

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68LH₂，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

2mol·L^－1

解析:本題的反應(yīng)式很多，有Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)，生成的Fe₂（SO₄）₃又與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e與H₂SO₄反應(yīng)；加入的NaOH與H₂SO₄、FeSO₄反應(yīng)等。但最終產(chǎn)物是Na₂SO₄和Fe（OH）₂。根據(jù)守恒原理：

　　（SO）＝（Na^＋），

　　亦即（H₂SO₄）＝（NaOH）＝0.6mol＝0.3mol。

　　（H₂SO₄）＝＝2mol·L^－l。