分析 (1)依據(jù)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Fe(NO3)3溶液步驟和儀器解答;根據(jù)三價(jià)鐵易發(fā)生水解,故配制過(guò)程中,通常加入一定量的硝酸抑制其水解;
(2)根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過(guò)量,第③步需要堿性條件,在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3,氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升有降;
(3)尋找最佳溫度要具備的條件:該溫度下反應(yīng)速率快,生成高鐵酸鉀的產(chǎn)率較大兩方面;
(4)根據(jù)高鐵酸鉀與其他晶體的溶解度來(lái)分析;
(5)①洗滌劑的選擇要求:要對(duì)K2FeO4水解能起到抑制作用的試劑;
②因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無(wú)Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,據(jù)此分析.
解答 解:(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Fe(NO3)3溶液步驟為計(jì)算、稱量、溶解,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒,還需要的儀器為:燒杯、玻璃棒;因?yàn)槿齼r(jià)鐵易發(fā)生水解生成氫氧化鐵和硝酸,故配制過(guò)程中,通常加入一定量的硝酸抑制其水解;故答案為:BD;HNO3;
(2)A、第③步需要堿性條件,所以堿要過(guò)量,故A正確;
B、KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO,化合價(jià)只降不升,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過(guò)量,加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO,故C正確;
D、因溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3,而不是KClO,故D錯(cuò)誤;
故選:AC;
(3)尋找最佳溫度要具備的條件:該溫度下反應(yīng)速率快,生成高鐵酸鉀的產(chǎn)率較大兩方面,所以工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃,因?yàn)樵谠摐囟认律筛哞F酸鉀的產(chǎn)率最大,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為$\frac{330}{275}$=1.2,故答案為:26;1.2;
(4)低溫下,在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度小,
故答案為:該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度。
(5))①洗滌劑的選擇要求:要對(duì)K2FeO4水解能起到抑制作用的試劑,在選項(xiàng)中,A能讓K2FeO4水解,B中醋酸鈉水解顯堿性,對(duì)K2FeO4水解能起到抑制作用,C和D中的銨根和三價(jià)鐵離子易水解,且水解后顯酸性,對(duì)K2FeO4水解能起到促進(jìn)作用,故選B,故答案為:B;
②因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無(wú)Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,操作為最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,反之K2FeO4晶體沒(méi)有洗滌干凈,
故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,反之K2FeO4晶體沒(méi)有洗滌干凈.
點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備主要考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)、離子的檢驗(yàn)等,培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
B. | 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 | |
C. | 反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 | |
D. | 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵 | |
B. | 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵 | |
C. | 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 | |
D. | 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NA個(gè)氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量為107g | |
B. | 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為3NA | |
D. | 在密閉容器中,0.5molH2和0.5molN2充分反應(yīng)后得不到NA個(gè)NH3分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X Y | Z |
①NaOH溶液 Al(OH)3 | 稀硫酸 |
②KOH溶液 SiO2 | 氫氟酸 |
③O2 N2 | H2 |
④FeCl3溶液 Cu | 濃硝酸 |
A. | ①③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常壓下Z的單質(zhì)沸點(diǎn)最高 | B. | 電負(fù)性W小于Y | ||
C. | W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 | D. | R的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 室溫時(shí),在水電離出c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中,K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存 | |
B. | 常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
C. | 常溫下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01 NA | |
D. | 將92 g N2O4晶體放入容器中,恢復(fù)到常溫常壓時(shí),所含氣體分子數(shù)大于NA |
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