Question

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

Answer 1

分析：電能和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實(shí)現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰�，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．

解答：解：A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鐵在高溫下可以和水反應(yīng)生成四氧化三鐵黑色固體，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)，故B正確；
C、純Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)速率慢，滴入CuSO₄后，發(fā)生Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H₂SO₄的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故C錯(cuò)誤；
D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：此題是對電化學(xué)知識的考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋．