Question

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）氧化劑______，還原劑______，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為______；
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl質(zhì)量之比______．
（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl質(zhì)量______．

Answer 1

（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為



，
故答案為：KMnO₄；HCl；



；
（2）由反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O及鹽酸參與反應(yīng)生成鹽時未被氧化，生成氯氣時被氧化，則16molHCl反應(yīng)時6mol未被氧化，10mol被氧化，
即被氧化的HCl與未被氧化的HCl質(zhì)量之比10mol：6mol=5：3，故答案為：5：3；
（3）氯氣的物質(zhì)的量為

71g

71g/mol

=1mol，則由Cl₂～2HCl可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，其質(zhì)量為36.5g/mol×2mol=73g，故答案為：73g．