能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是


  1. A.
    以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解
  2. B.
    與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
  3. C.
    常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
  4. D.
    常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極
D
試題分析:A、活性電極做陽極,在電解時電極自身失去電子,所以A中不能能說明Al的金屬活動性比Cu強,A不正確;B、金屬性強弱與金屬失去電子的多少無關(guān)系,只與失去電子的難易程度有關(guān)系,B不正確;C、鈍化與金屬性強弱無關(guān)系,C不正確;D、原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極可以說明Al的金屬活動性比Cu強,D正確,答案選D。
考點:考查金屬性強弱比較
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解

B.與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子

C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0103 月考題 題型:單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是
[     ]
A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解
B.與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu的強的是 ()。
A.常溫下,將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B.常溫下,將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸中
C.與氯氣反應(yīng)時,鋁失去了3個電子,而銅失去了2個電子
D.Al(OH)3具有兩性而Cu(OH)2只有弱堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是                     

    A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解

    B. 與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子

    C. 常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極

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