【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當杠桿為導體時,A端低B端高
D. 當杠桿為導體時,A端高B端低
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【題目】下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.屬于置換反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.屬于離子反應(yīng)
D.1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
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【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________,C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________,發(fā)生__________反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
(3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如圖,電子由_________極流出(填元素符號),一段時間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】有機化合物有不同的分類方法,下列說法正確的是
①從組成元素分:烴,烴的衍生物 ②從分子中碳骨架形狀分:鏈狀有機化合物,環(huán)狀有機化合物 ③從官能團分:烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。
(1)某溫度時,測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a.氣體的壓強不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分數(shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分數(shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式是__________________。
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【題目】下列物質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)
(1)是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。
(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序為 ,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 。
(3)某溫度時,1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8,達平衡時,溶液中氫離子濃度是 。
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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:
已知:
金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________,
(2)濾渣1的主要成份為:____________。
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F-濃度為____mgL-1,______(填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。
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【題目】某水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。下列說法正確的是
A. K+一定存在
B. 溶液中c(Cl-)可能為0.2 mol/L
C. Cl-可能存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【題目】(2014·安徽理綜,11,6分)室溫下,下列關(guān)系正確的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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