Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g

  催化劑      .

  500℃30Mpa

  2NH₃（g），△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫原子轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、形成化學(xué)鍵會放出能量；
D、根據(jù)非自發(fā)反應(yīng)的G=△H-T?△S來分析．

解答： 解：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故A錯誤；
B、氫氣和氮氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量不能確定，故B中不能計算反應(yīng)熱大小，故B錯誤；
C、氫原子生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，故C錯誤；
D、此反應(yīng)是熵值增加的，反應(yīng)不能自發(fā)，說明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，難度不大，掌握好基礎(chǔ)是關(guān)鍵．