下列五種有機(jī)物：
①CH3OH② ③ ④
⑤ ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
（1）（填編號(hào)，下同） 不能與金屬鈉反應(yīng)
 

（2）能發(fā)生催化氧化為醛類物質(zhì)
 

（3）能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種的為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）含-OH的物質(zhì)可與Na反應(yīng)；
（2）與-OH相連的C上含2個(gè)H可催化氧化生成醛；
（3）由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，與-OH相連C的鄰位C上含H可發(fā)生消去反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，消去反應(yīng)產(chǎn)物可有2種．
解答： 解：（1）含-OH的物質(zhì)可與Na反應(yīng)，除⑦不能與Na反應(yīng)，其它均為醇，故答案為：⑦；
（2）與-OH相連的C上含2個(gè)H可催化氧化生成醛，①②④⑥均符合氧化生成醛，故答案為：①②④⑥；
（3）由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，與-OH相連C的鄰位C上含H可發(fā)生消去反應(yīng)，①②④⑦不能發(fā)生消去反應(yīng)，⑥消去產(chǎn)物只有1種，而③⑤結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，消去反應(yīng)產(chǎn)物可有2種，故答案為：③⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意醇催化氧化及消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，精制的飽和食鹽水應(yīng)該加入到
 
極室．
（2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時(shí)通過1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為
 
．
（3）示意圖中制取NaHCO3的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有人提出直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO得金屬M(fèi)g，這樣可簡(jiǎn)化流程．請(qǐng)判斷該方案是否可行，并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是
 
（填字母）．
A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)?div id="kasdgfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填字母）．
（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）=
1
2
 Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述熱學(xué)方程式中，不正確的有
 
，（填編號(hào)），不正確的理由分別是
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
（填編號(hào)）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10-4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=
 
 mol2/L2．
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="oipwdrn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A、該原電池中，銅為正極
B、該原電池中，電子由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流入鋅片
C、該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱
D、該原電池工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
① ② ③ ④
A、實(shí)驗(yàn)①溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)②溶液褪色
C、實(shí)驗(yàn)③電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D、實(shí)驗(yàn)④氨氣能被安全吸收

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