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5．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．斷開1mol氮氣分子中的氮氮叁鍵

分析 根據反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應來回答．

解答 解：A、氧化鈣和水的反應為化合反應，為放熱反應，故A錯誤；
B、所有的燃燒均為放熱反應，故B錯誤；
C、鋁粉和氧化鐵粉末的反應為鋁熱反應，而鋁熱反應為劇烈的放熱反應，故C錯誤；
D、化學鍵的斷裂要吸熱，故斷開1mol氮氣分子中的氮氮三鍵要吸熱，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，屬于基礎型知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡，但質量無明顯變化；
④B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗操作 實驗目的 
A 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化 證明二氧化碳具有漂白性 
B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢 證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強 
D 相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，調節(jié)反應物用量不會改變反應產物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2009聯合國氣候變化大會在哥本哈根經過馬拉松式的艱難談判，當地時間12月19日下午達成不具法律約束力的《哥本哈根協(xié)議》．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3價；溶于熱水后，常用稀硫酸調pH至2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產物已略去）．

（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數目為1.5NA
B．25℃時，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數大于0.01NA
C．標準狀況下，2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為0.1NA
D．在反應：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是BD
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變            D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②借助上表數據判斷，要同時提高CO的轉化率和反應的速率，可采取的措施是B
A．升溫B．充入H2    C．分離出甲醇D．加入催化劑
③某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混和氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，則 負極反應式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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