7．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學性質相似的有機物是同系物；
②分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物；
③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物；
④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似；
⑤相對分子質量相同而結構不同的有機物互為同分異構體；
⑥石墨與金剛石分子式相同，結構不同，互為同分異構體．
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有①③④⑥D．只有①②③⑤

分析 ①結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；
②分子組成相差一個或若干個-CH2原子團的有機物不一定是同系物；
③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們的最簡式相同，但不一定是同系物；
④同分異構體物理性質有差別，但化學性質不一定相似；
⑤分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體；
⑥石墨與金剛石為單質．

解答 解：①結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，化學性質相似的有機物如果結構不相似，且在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團，所以不一定是同系物，故錯誤；
②分子組成相差一個或若干個-CH2原子團的有機物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故錯誤；
③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們的最簡式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最簡式相同但不是同系物，故錯誤；
④同分異構體物理性質有差別，但化學性質不一定相似，如甲醚和乙醇，故錯誤；
⑤分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，故錯誤；
⑥石墨與金剛石為單質，二者是同素異形體，不是同分異構體，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查同分異構體有關知識，為高頻考點，明確同分異構體、同系物、同素異形體等基本概念內涵是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下有關元素的說法正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質子
B．溴元素的原子序數(shù)與氯元素的原子序數(shù)差為8
C．鹵素元素的陰離子由上到下還原性依次減弱
D．117號元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$ 
（1）在反應①-⑥中，屬于加成反應的是①③⑤，B的分子式為CH4O．
（2）A中官能團名稱為醛基，CCS法命名E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．寫出符合下列條件D的所有同分異構體CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①鏈狀結構，②能與鈉反應生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　　）
A．用溴水可區(qū)分乙烯和乙炔
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素的離子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．離子半徑：C＞D＞B＞A
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．最外層電子數(shù)：D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．物質的量濃度均為0.1 mol•L-1的下列四種物質的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是①③②
C．等濃度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+濃度由大到小的順序是②③①
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①0.1 mol•L-1鹽酸、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度由大到小的順序是③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強          ④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4強       ⑥單質熔點：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側
⑨Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列排序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔點：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3，1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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