(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1 B．0.152mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1 D．0.760mol·L^－1·s^－1

解析:由表給信息在c(HI)或c(H₂O₂)不變時增加另一反應物濃度時，速率變化與起始成正比關系即v＝K·c(HI)·c(H₂O)推出K值，當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L，則v增大了20倍，因而反應速率為0.152 mol·L^－¹·s^－¹。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1 B．0.152 mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1 D．0.760 mol·L^－1·s^－1

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂+2HI===2H₂O+I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L^-1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^-1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L^-1·s^-1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228

科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：單選題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

A．0.0380 mol·L^－1·s^－1	B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1	D．0.760 mol·L^－1·s^－1

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