Question

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO₂對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性：                                          。

（4）KMnO₄在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學(xué)用KMnO₄測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 g Na₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)[來(lái)源:][來(lái)源:Z&xx&k.Com]	待測(cè)溶液的體積/mL[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積[來(lái)源:]
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	24.01
2	25.00 mL	0.70	24.71
3	25.00 mL	0.20	24.20

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                      。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度為                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)濾  （1分）重結(jié)晶   （1分）

（2）3K₂MnO₄  + 2 CO₂   =2 KMnO₄   + 2K₂CO₃   +  MnO₂↓  （3分）                                                                    

MnO₄^2- ―e ^- = MnO₄^-（2分）

（3）取二份等體積、等濃度的KMnO₄溶液，在同樣條件下，只在其中一份加入少量MnO₂，觀察溶液紫紅色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）

（4）500 mL容量瓶（1分）托盤(pán)天平 （1分）

②錐形瓶溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去（2分）

③AC （3分）只選1個(gè)得1分            ④24.0 %（3分）

【解析】