Question

【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（2）2H＋＋2e－=H2↑ 增大

（3）Zn Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B＞A＞C

【解析】（1）A中發(fā)生的是鐵與稀硫酸直接發(fā)生的置換反應，反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

（2）Fe比Sn活潑，B中Fe做負極，Sn做正極，H＋在Sn極上放電，發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。Sn極附近溶液H＋被消耗，則pH增大。

（3）Zn比Fe活潑，Zn做負極，失電子被氧化，則被腐蝕的金屬是Zn，總反應的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同，作原電池的負極時易被腐蝕，作原電池的正極時受到保護不被腐蝕。