Question

【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題。

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是_____，只有負價而無正價的是_____，氧化性最強的單質是____；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____，酸性最強的是_____，呈兩性的是_____；

（3）A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_____；

（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是_____；

（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_______可以驗證該結論的實驗是_。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】Ne F F2 NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na 鎂 bc

【解析】

對照元素周期表，各元素分別為：A-H、B-Na、C-Al、D-C、E-N、F-P、G-F、H-Cl、I-Ne。

（1）根據(jù)元素的性質回答；

（2）同周期各元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性回答；

（3）元素的非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；

（4）周期表中從上至下，從右至左，原子半徑增大；

（5）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應難易、劇烈程度或金屬和酸反應置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱或金屬單質之間的置換反應等來判斷．

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2；

（2）同周期各元素最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3；

（3）元素的非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；

（4）周期表中從上至下，從右至左，原子半徑增大，在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是Na；

（5）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是Mg可以驗證該結論的實驗是：

（a） 金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應，不能比較金屬性強弱，故錯誤；

（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，則元素金屬性越強，故正確；

（c） 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；

（d） 二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故錯誤，

故選bc。