Question

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

 

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：___________________________

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值= 。

 

Answer 1

HCO3—+H2O H2CO3+OH－； 大于；

⑴乙； B；⑵ 甲 （3）10－4

【解析】

試題分析：甲：升高溫度，HCO3—水解程度增大，產(chǎn)生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的堿性增強。水解的兩種方程式為：HCO3—+H2O H2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3>HCO3－。同濃度是酸，溶液的酸性越強，其鹽水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（1）A．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O +NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯誤。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2與NaHCO3不能發(fā)生反應�，F(xiàn)象不同，可以鑒別二者。正確。C、NaOH溶液與Na2CO3不發(fā)生反應，無現(xiàn)象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反應但是無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者。錯誤。D、加入澄清石灰水發(fā)生反應：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O +NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯誤。因此可以證明乙的觀點是正確的。（2）升高溫度，鹽溶液的pH增大，降低溫度，鹽溶液的pH又減小，恢復至原來的pH值。這證明甲的觀點是正確的。（3）常溫下， PH=9的NaOH溶液，a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液， c(H+)=10-9mol/L， b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L．a(chǎn):b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10－4．

考點：考查升高溫度NaHCO3的水解程度增大的原因、NaHCO3 與Na2CO3的鑒定、等pH的堿與鹽中水電離程度的比較的知識。