15．下列說法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．BaSO4是弱電解質(zhì)
C．酒精、CO2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

分析 A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
B．完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，該定義的前提必須是化合物；
D．電解質(zhì)必須是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．BaSO4在熔融情況下能夠?qū)щ姡浔举|(zhì)原因是BaSO4在熔融態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖（C12H22O11）在水溶液中只有分子，屬于非電解質(zhì)，CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H++Cl-，是自身電離，是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)．
（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分?jǐn)?shù)）；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學(xué)式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學(xué)式是：甲H2O、乙NH3；丙的電子式是：．
（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Z物質(zhì)的量是1mol．
（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應(yīng)過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大．在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的$\frac{7}{8}$，則C的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+I-═Br-+I2
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．碳酸鈉與氫氧化鈣B．碳酸鈉與氯化鋇
C．碳酸氫鈣與氫氧化鈉D．硫酸鈉與氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A是實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水，具有特殊香味，并能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)．已知C中所含碳原子數(shù)是A中的2倍．

（1）A的分子式為C2H6O，官能團(tuán)羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O；
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
相同點(diǎn)：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D．金屬鋁溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C．如圖所示物質(zhì)屬于芳香烴
D．如圖所示物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整個(gè)反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前基本不變（強(qiáng)、弱、基本不變）
（3）C點(diǎn)時(shí)通入V（CO2）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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