Question

恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n molC．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
• B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-

  n

  2

  ）
• C、若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2n molC
• D、當(dāng)V_正（A）=2V_逆（B）時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

分析：A．若A、B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
B．恒溫條件下，活塞可自由滑動(dòng)的容器是壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生變化的；
C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，據(jù)此判斷；
D．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答：解：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．在恒溫、恒壓下反應(yīng)，容器的壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比1：1，故B錯(cuò)誤；
C．原平衡生成nmonC，若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC，故C正確；
D．v_正（A）=2v_逆（B），即v_正（A）：v_逆（B）=2：1，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率較大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動(dòng)的因素，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行解答，注意題給條件．