X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是(      )
A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C．YX、MY都是含有極性鍵的分子
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
D
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，X是O，Y是S，Z是Cl，W是K。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性是O＞Cl＞S，所以A不正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑應(yīng)該是S2－＞cl－＞K＋＞O2－。硫化鉀是離子化合物，C不正確。氯元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，所以D正確，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定，由此得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．濾液中有Fe3+
C．B為AgBrD．A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F均為元素周期表前20號(hào)主族元素，其核電荷數(shù)依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30。C、E同周期，可形成1：1型的離子化合物。F的最外層電子數(shù)大于1。請(qǐng)回答：
（1）A、B、C、D、E、F六種元素的元素符號(hào)分別為_(kāi)______________________  __；
（2）用化學(xué)式表示A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：_______；
（3）用化學(xué)式表示D、E氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序：_______；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數(shù)為34
C. 比穩(wěn)定
D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）
下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B
核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C
最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
D
基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
A：（1）寫(xiě)出C原子的電子排布圖____________
（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________
（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________分子中C的原子的雜化類(lèi)型是______________；若無(wú)配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________分子中D原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________。
（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，分子中C原子的雜化類(lèi)型是______________。
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類(lèi)型__________（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請(qǐng)回答：
(1)試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式：                     。
試寫(xiě)出由上述元素組成的4個(gè)原子核構(gòu)成18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式                
(2)含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是                                   。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        。
(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0. 15mol·L-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式
                                 ；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是( A)
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半徑大小：Na>S>O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：  
①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

20070407

 
其中正確的是（   ）

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國(guó)，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為
A．84B．125C．209.16D．209

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