Question

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄露需要及時(shí)處理。

（1）已知25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________；

②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________；實(shí)驗(yàn)室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗(yàn)______________。

（3）現(xiàn)要檢測某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應(yīng)。）

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________________________；

②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計(jì)算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù)：____________________。

Answer 1

【答案】 CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑ 0.16mol 檢驗(yàn)Fe3+ 當(dāng)?shù)稳胍坏蜛gNO3溶液時(shí)有黃色沉淀生成，并30s不溶解 能 通過計(jì)算得知該廢水中氰化鈉的含量為0.49mg/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)

【解析】（1）已知25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，應(yīng)該得到HCN，但是不能制得HCN，所以生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為：。離子方程式為CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN。

(2)①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體可能是氨氣，所以該反應(yīng)的離子方程式CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑

②已知 NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3 轉(zhuǎn)移電子為，

1mol 4mol

1.96g/49g.com-1 X X=0.16mol

因?yàn)榱蚯杌�鈉和硫氰化鉀都含有硫氰離子，硫氰離子與鐵離子反應(yīng)，得到紅色硫氰化鐵來檢驗(yàn)鐵離子。答案： Fe3+。

（3）①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是; 當(dāng)?shù)稳胍坏蜛gNO3溶液時(shí)有黃色沉淀生成，并30s不溶解,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案：當(dāng)?shù)稳胍坏蜛gNO3溶液時(shí)有黃色沉淀生成，并30s不溶解。

②由 Ag+ + 2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓

1mol 2mol

0.0015L1.00×10—4mol·L— X X=310—7mol

(310—7mol49g.mol)/310-2L =0.49mg/L<0．50mg/L達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)，故可以排放。答案：能 0.49mg/L