將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Al
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Cu
C
分析：金屬與酸的反應(yīng)是金屬的化學(xué)通性，不同的酸，不同濃度的酸與不同金屬反應(yīng)情況不同，金屬與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應(yīng)越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)．
解答：解；題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與0.1mol?L-1鹽酸反應(yīng)最快．
故選C．
點評：本題考查金屬活動順序表的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中素質(zhì)測試化學(xué)理科試題 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強酸和弱酸分別與同種金屬反應(yīng)時生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置．該裝置同時還可測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積．

該實驗的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)的起止時間．

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據(jù)上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)完全用時較少；與足量鎂帶反應(yīng)完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實驗改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是________(填序號字母)．

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科目：高中化學(xué) 來源：《第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量》2011年單元測試卷（A）（廣州市）（解析版） 題型：選擇題

將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）
A．Fe
B．Al
C．Mg
D．Cu

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