16．100mL0.1mol/L氨水與50mL0.1mol/L稀鹽酸溶液混和，在所得溶液中（　�。�
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

分析 100mL0.1mol/L氨水與50mL0.1mol/L稀鹽酸溶液混合，反應(yīng)生成氯化銨，氨水過(guò)量，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl，溶液顯堿性，據(jù)此分析．

解答 解：100mL0.1mol/L氨水與50mL0.1mol/L稀鹽酸溶液混合，反應(yīng)生成氯化銨，氨水過(guò)量，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl，溶液顯堿性，
溶液中[NH4+]＞[Cl-]，所以離子濃度大小關(guān)系為[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握混合溶液中的溶質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
B．氣體生成物的總體積為0.448 L
C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），該電池放電時(shí)總反應(yīng)為：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-+e-═H2O+M
D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）問(wèn)題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開(kāi)始滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，但會(huì)導(dǎo)致水體污染
C．二氧化碳和甲烷等會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，從而引起全球變暖
D．霧霾天氣會(huì)造成嚴(yán)重的交通問(wèn)題，霧霾是一種膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積V（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
B．原溶液中Al3+的濃度為1mol•L-1
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．當(dāng)加入的NaOH的溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過(guò)濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟I中Na2C03溶液的作用是除去鐵屑表面的油污．下列情況適合傾析法的有cd．
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟II中鐵屑過(guò)量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（3）步驟IIl中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過(guò)的操作有：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗(yàn)晶體中的Fe2+，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過(guò)思考后，該同學(xué)仍使用此方法依（滴入氯水）溶液紅色加深現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMn04溶液10.00mL．
則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．若滴定過(guò)程中，搖瓶過(guò)于劇烈，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案