Question

6．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 ①由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結(jié)合n=cV、m=nM計算；
②結(jié)合電荷守恒計算c（Ca²⁺），結(jié)合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：①由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.2；9.5；
②由電荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，題目濃度中等，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及電荷守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法．