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15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確； ②兩邊氣體計量數相等，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤； ③B的物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確； ④兩邊氣體計量數相等，氣體的總物質的量始終不變，故錯誤； ⑤混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于催化劑的說法不正確的是（　�。�
A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
B．使用催化劑，可以增大活化分子百分數，加快反應速率
C．催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變是因為催化劑不參加化學反應
D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1molHCl中含有NA個質子
B．0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個乙酸乙酯分子
C．標準狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數目為NA
D．16g的O2與O3混合物中氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的保存方法不正確的是（　　）
A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．漂白粉露置在空氣中存放
C．過氧化鈉應密封保存D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O2比1mol N2的分子的個數多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD．
A．酒精                  B．四氯化碳
C．醋酸                  D．直餾汽油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質轉化需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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