縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結構。下面是G的一種合成路線：

已知：

① 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②

③ 同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是 ，E的名稱是 。

（2）由D生成E的反應類型是 ，E→F的反應條件是 。

（3）由B生成N的化學方程式為 。

（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結構如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為 。

（5）縮醛G的結構簡式為 。G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式： 。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜為4組峰。

（6）寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1, 3-丁二烯)的合成路線： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請回答下列問題：

(1)寫出KOH的電子式 。

(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： 。

(3)從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)： 。上述流程中，設計步驟IV和V的目的是 。

(4)已知：常溫下，。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當pH=10時，溶液中c(Mn2)＝ 。

(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式： 。

(6)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應式為 。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填：增大、減小或不變)。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某一已達化學平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某種條件，結果使某生成物的濃度增大，則（ ）

A．平衡一定向正反應方向移動

B．平衡一定向逆反應方向移動

C．反應物的濃度相應減小

D．平衡可能移動也可能不移動

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2NO2?N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A．υ正=υ逆≠0時的狀態(tài) B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) D．體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確

D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示進行實驗。

⑴請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中___________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

⑵步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是__________________。

⑶某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。

⑷若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為____________________。

⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀（PH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（PH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為__________________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為____________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是

A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 （ ）

A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA

B．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA

C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

D．0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L

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