【題目】互為同位素的微粒是

A. H2 與 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 與 37Cl D. CO 與 CO2

【答案】C

【解析】

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子。

A項、H2和D2屬于氫氣的單質，屬于同一種物質，故A錯誤；

B項、O3和O2都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；

C項、35Cl 與 37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；

D項、CO 與 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。

(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:

①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;

②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室探究 NaHCO3的性質：常溫下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度

B. 反應的離子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促進了HCO3－的水解

D. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

A. B. C. C D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是

A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源

C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應過程

D. ②是氮肥工業(yè)基礎，科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于藥物的使用，說法正確的是( )

A.包裝上印有“OTC”標志的藥品屬于處方藥

B.藥物的服用劑量越大，效果越明顯

C.氫氧化鋁可作為抑酸劑，治療胃酸過多

D.阿司匹林是最重要的抗生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：

（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。

（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（3）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為__________mol，N2的轉化率為__________。

（4）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要____________________。

（5）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應速率與NO濃度有關 B.反應速率與NO2濃度有關

C.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第二步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反應為吸熱反應)，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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