【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個(gè)Ca2＋距離最近的F－為4個(gè)

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】B

【解析】

A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，故A正確；

B．由CaF2晶體的晶胞可知，與每個(gè)Ca2＋距離最近的F－為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．H原子最外層只有一個(gè)電子，電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子的電子云為球形，故C正確；

D．在金屬晶體Cu的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)Cu原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（ ）

A.KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。

（1）石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學(xué)家用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。

①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)

④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。

a.物理變化 b.分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。

（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是___；

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加

有 生成，證明待測(cè)液中SO42-

步驟②

取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。

下層液體呈 ，證明待測(cè)液中含Br-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___（填化學(xué)式），被氧化的元素是___（填元素符號(hào)）。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是___。

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3

C

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需______________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個(gè)措施)

（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個(gè)數(shù)比為的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小為

B.丁一定是含硫化合物

C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.的得電子能力比弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案