Question

1．請根據(jù)化學(xué)方程式計算：
（1）完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）
（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•mL^-1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？若由此濃硫酸來稀釋成3mol•L^-1稀硫酸，需要該濃硫酸多少毫升？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)方程式計算消耗硫酸物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要稀硫酸的體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）設(shè)需要硫酸的物質(zhì)的量為n，則：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2     1
0.3mol n
所以n=$\frac{0.3mol×1}{2}$=0.15mol，
需要稀硫酸的體積為$\frac{0.15mol}{3mol/L}$=0.05L，
答：需要硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1稀硫酸0.05L；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•mL^-1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為$\frac{50mL×3mol/L}{18.4mol/L}$=8.15mL，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，由此濃硫酸來稀釋成3mol•L^-1稀硫酸，需要該濃硫酸8.15毫升．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．