【題目】常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（ ）

選項

操作及現(xiàn)象

推論

A

用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁

溶液中可能含有CO或HCO

C

用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的

HClO的酸性弱于CH3COOH

D

向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸沒有全部電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A不選；

B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明該氣體是二氧化碳，溶液中可能含有CO或HCO，故B不選；

C．用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明后者水解能力強，HClO的酸性弱于CH3COOH，故C不選；

D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)后溶液中還有剩余的氫氧化鈉，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，發(fā)生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，不能說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故D選；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。對該燃料的說法正確的是( )

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是

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【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v (N2)正=v (H2)正

B.v (N2)正=v (NH3)逆

C.v (N2)正=3v (H2)逆

D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

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【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。

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③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。

（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。

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【題目】80 ℃時，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是(　　)。

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

D.100 s時再通入0.40 mol N2O4，達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

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A.配制一定濃度的NaOH溶液

B.中和熱的測定

C.加熱熔融NaOH固體

D.測定高錳酸鉀溶液的濃度

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【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

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D. 和

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