40mL 1.5 mol·溶液與30mL 3mol·NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中[][]都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為(。

A.            B.·

C.·        D. ·

 

答案:D
提示:

,反應(yīng)前是0.06mol,NaOH是0.09mol,按方程式反應(yīng)完全后,剩余0.015mol,同時(shí)生成.又因?yàn)閇]變得很小,可知形成了·

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I-(aq)+OCl-(aq)=OI-(aq)+Cl-(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) I-的初始濃度
(mol?L-1
OCl-的初始濃度
(mol?L-1
OH-的初始濃度
(mol?L-1
初始速率v
(mol?L-1?s-1
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c(溫 度一定時(shí),k為常數(shù))
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1,某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng).則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
1.25
1.25
 mol?L-1
②實(shí)驗(yàn)2中,a=
4×10-3
4×10-3

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是
探究OCl-離子對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究OCl-離子對(duì)反應(yīng)速率的影響
;
④計(jì)算b、c值:b=
1
1
;c=
-1
-1

⑤若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的OH-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L-1,反應(yīng)的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
(mol?L-1?s-1).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高一第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為(    )

A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省高一第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為(     )

A.Cu(OH)2                       B.CuSO4·Cu(OH)2

C.CuSO4·2Cu(OH)2                D.CuSO4·3Cu(OH)2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

A.Cu(OH)2                            B.CuSO4·Cu(OH)2      

C.CuSO4·2Cu(OH)2                     D.CuSO4·3Cu(OH)2

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