11．將等濃度的一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合，不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　�。�
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．足量鋅與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

分析 A．弱電解質(zhì)不能完全電離；
B．依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律解答；
C．加水稀釋能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸．

解答 解：A．強(qiáng)酸能夠完全電離，0.1mol/L HA強(qiáng)酸的pH=1，而若0.1mol/L HA的pH＞l，說(shuō)明HA不能完全電離，故A為弱酸，故A正確；
B．只有強(qiáng)堿弱酸鹽才能水解，NaA溶液的pH＞7，說(shuō)明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，故B正確；
C．加水稀釋?zhuān)跛犭婋x程度增大，氫離子物質(zhì)的量增加，PH變化小于2，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，故鹽酸PH變化為2，故鹽酸PH變化大，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，熟悉弱電解質(zhì)電離方式及電離平衡移動(dòng)影響因素，熟悉鹽類(lèi)水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～③儀器的名稱(chēng)：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）若用以上三套裝置實(shí)現(xiàn)以下兩組物質(zhì)的分離，清選擇相應(yīng)的編號(hào)填空：
①分離碘水溶液：Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下同）；
②分離碘的CCl4溶液：I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是（　�。�
A．FB．SC．ND．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．500mL容量瓶
（2）需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最終更大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完成反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變換關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B．t1時(shí)刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1
C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3mol
D．t2時(shí)刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）=7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是（　�。�
A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱
B．鋁的密度比鐵的密度小
C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
D．鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質(zhì)
B．給水通直流電一段時(shí)間，正極和負(fù)極的氣體體積比為2：1
C．二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變成紅色
D．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

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