Question

原電池是一種將

化學(xué)能

能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．右圖所示的原電池中，銅片上發(fā)生

還原

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

Zn-2e^-═Zn²⁺

．

Answer 1

分析：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，較活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，Cu、Zn、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，金屬銅做正極，發(fā)生氫離子得電子得還原反應(yīng)．
故答案為：化學(xué)能；還原；Zn-2e^-═Zn²⁺．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．