將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為__________，B的摩爾質(zhì)量為__________。
(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為__________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為________，R2O的化學(xué)式是____________。
(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。
：由A＋B=C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。
(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。
(2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol, N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。
答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1
(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法申正確的是
A．9g18O2含有的中子數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NABr2所占的體積約為11.2L
C．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)為0.1NA
D．一定條件下，lmol N2和3mol H2在密閉容器充分反應(yīng)，生成N-H鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng),得到CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物的總質(zhì)量是49.6 g。將其通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶后,洗氣瓶增重 25.2 g,則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是(　　)
A．8.96 LB．6.72 LC．4.48 LD．2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號(hào)，下同)。
(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
由③可知存在離子為________，濃度________。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等
B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中
C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。
Cl2的體積
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             ．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是             （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（　 �。�
A．1 mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子
B．1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA
C．1 mol C（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
D．在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

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