Question

15．填空題．
（1）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
配平該離子方程式
（2）當(dāng)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個(gè)電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物有0.45mol，
（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO₄^2-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）BC．
A．Cl₂       B．SO₂ C．H₂S     D．O₂
（4）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺； ②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是Fe，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．根據(jù)反應(yīng)①②的信息，請(qǐng)寫出FeCl₃與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（5）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24．

Answer 1

分析 （1）Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則Fe（OH）₃的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平；
（2）還原產(chǎn)物為Cl^-，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算生成Cl^-的物質(zhì)的量；
（3）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)；
（4）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（5）根據(jù)Cl元素化合價(jià)變化、結(jié)合轉(zhuǎn)移電子計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣體積．

解答 解：（1）Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則Fe（OH）₃的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2；3；4；2；3；5；
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{5.418×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.9mol，還原產(chǎn)物為Cl^-，生成Cl^-的物質(zhì)的量為$\frac{0.9mol}{2}$=0.45mol，
故答案為：0.45；
（3）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)SO₂、H₂S 反應(yīng)，
故答案為：BC；
（4）反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)升高，還原劑是Fe，反應(yīng)中①中氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，反應(yīng)②中氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故離子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)①②的信息，F(xiàn)eCl₃與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（5）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，標(biāo)況下生成氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及基本概念、氧化性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算，根據(jù)化合價(jià)理解基本概念，掌握氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．