下列敘述正確的是( )
A.因CuS比Cu(OH)2更難溶,所以存在:CuS(s)+2OH-(aq)=Cu(OH)2(s)+S2-(aq)
B.室溫下,稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,所得溶液pH=7:c(CH3COO-)=c(Na+
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
D.用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H22Cu+2H2↑+O2
【答案】分析:離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子.離子方程式的書寫步驟一般為:
①“寫”:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②“拆”:可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示;③“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子; ④“查”:檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等;
A.硫化銅的溶解度小于氫氧化銅;
B.稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH=7,溶液顯示中性,根據(jù)電荷守恒來解答;
C.等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合生成BaCO3和H2O,根據(jù)兩者的物質(zhì)的量解答;
D.以惰性電極電解CuSO4溶液,在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子得到電子析出金屬銅.
解答:解:A.氫氧化銅的溶解度大于硫化銅,向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-?CuS(s)+2OH--,故A錯誤;
B.稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH=7,溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故B正確;
C.等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液,也就是NaHCO3和Ba(OH)2等物質(zhì)的量,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.以惰性電極電解CuSO4溶液,在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陽極電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極上銅離子得到電子析出金屬銅,陰極電極反應(yīng):2Cu2++4e-=2Cu,總反應(yīng)為:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子方程式的書寫,明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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