Question

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

Answer 1

（12分，每空2分）
（１）
 使用了催化劑
（２）ｃ² (NO) c(O₂)/ｃ² (NO₂) （３）不移動  （４）B  （5）A B

試題分析：（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間就越短。由于正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的濃度降低，因此圖像為（見答案）。實驗Ⅱ和實驗I的平衡狀態(tài)相同，但達到平衡的時間少。又因為反應(yīng)是體積增大的的，所以隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑。
（2）化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當可逆反應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K＝ｃ² (NO) c(O₂)/ｃ² (NO₂)。
（3）根據(jù)圖像可知，實驗I中平衡時NO₂、NO和氧氣的濃度分別是0.5mol/L、0.5mol/L和0.25mol/L。而此時通入的NO₂、NO的濃度都是0.5mol/L，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗平衡是不移動的。
（4）在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以B正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，因此壓強也是不變的，所以A不能說明；同樣根據(jù)方程式可知，SO₃和NO的體積比始終是1︰1的，保持不變，C不能說明；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，所以D也不能說明。答案選B。
（5）由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變大，說明溫度一定是升高的，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以選項A、B正確，C而后D是錯誤的，逆反應(yīng)速率先增大然后逐漸再增大，答案選AB。
點評：平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，平衡常數(shù)改變，只能是通過改變溫度實現(xiàn)，而與平衡移動方向是無關(guān)系的。