17．下列化學(xué)方程式的配平正確的是（　�。�
A．2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O
B．2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O
C．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O
D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

分析 H2S中的硫元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，KMnO4中錳元素從+7價(jià)降到+2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒、原子守恒配平該化學(xué)方程式．

解答 解：在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低了5價(jià)，硫元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以KMnO4的系數(shù)都是2，H2S的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，K2SO4的系數(shù)是1，MnSO4的系數(shù)是2，根據(jù)S守恒，H2SO4的系數(shù)是3，H2O的系數(shù)為8，配平后的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。�=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意掌握配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑
B．鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．VL Al2（SO4）3溶液中含有mg Al3+，則溶液中Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　　）
A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液
C．5mol/L KCl溶液D．1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20gNaCl
C．用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)，測(cè)量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生的NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列表如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)合金質(zhì)量（mg）NO體積（mL）
1144112
2288224
3864560
若第3組實(shí)驗(yàn)后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量1.0mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硝酸的濃度為4.0mol•L-1B．硝酸的濃度為1.0mol•L-1
C．至少需要NaOH溶液的體積為75mLD．至少需要NaOH溶液的體積為85mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

（1）CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是CaCO3．過(guò)濾Ⅰ得到的濾液是（NH4）2SO4，檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+（NH4）2SO4═K2SO4↓+2NH4Cl，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無(wú)毒．
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ac．
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）  b．能制冷  c．無(wú)毒                d．能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱
羧基、羥基．
（4）若A中含有4種不同環(huán)境的氫原子．綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若是烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．6種C．7種D．11種

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