Question

8．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用Ca（OH）₂，試劑B選用稀鹽酸．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入
適量鹽酸．寫出加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 海水中主要含NaCl和MgSO₄，加入試劑A得到Mg（OH）₂沉淀和溶液C，說明加入的是堿，從生產利益、原料來源和經濟效益考慮應選擇石灰乳沉淀鎂離子，過濾
得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解后得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌的氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，
①從海水中提取鎂，應先在海水中加入足量的石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸，生成氯化鎂，經濃縮結晶、干燥得到干燥的氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂可得到鎂；
②根據(jù)氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：①氯化鎂可以和石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀再與鹽酸反應得到氯化鎂，所以提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸，
故答案為：Ca（OH）₂，稀鹽酸；
②加入過量BaCl₂溶液，與硫酸鈉反應生成沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

點評 本題主要考查海水中提取鎂的原理，解答時應該充分理解物質之間相互作用反應的情況，題目較簡單．