Question

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是(     )

A．NO₂          B．NO        C．N₂O        D．N₂?

Answer 1

C

解析:

本題主要考查HNO₃的氧化性和運用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。本題金屬未知，HNO₃濃度范圍未知，突破口不在于此，由已知“還原產(chǎn)物單一”以及“單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1”兩條件應(yīng)用電子得失守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價為+n，HNO₃的還原產(chǎn)物中N的化合價為x，則由得失電子數(shù)相等得：2×（ｎ－0）＝1×（5－ｘ）即x=5-2n，討論：①當(dāng)n=1時，x=3，為N₂O₃，選項未供出。②當(dāng)n=2時，x=1，為N₂O，選項C符合題意。③當(dāng)n=3時，x=-1，無此價含氮化合物，金屬陽離子無+4及以上價態(tài)，無需繼續(xù)討論。